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単位の種類 |
それぞれの関係 |
| 圧力 |
atm(アトム)、mmHg(ミリメートルエイチジー) |
１atm＝７６０mmHg |
| 体積 |
Ｌ(リットル)、m3(立方センチメートル) |
１０００L＝１m3 |
| 温度 |
℃(度シー)、K(ケルビン) |
０℃＝２７３K |
| 質量 |
g(グラム)、kg(キログラム)、t(トン) |
１t＝１０００kg＝１００００００g |
| 長さ |
cm(センチメートル)、nm(ナノメートル)、Å(オングストローム) |
１Å＝０．１nm＝１０−８cm |
| 物質量 |
mol(モル) |
１mol＝６．０２×１０２３個 |
| 熱量 |
J(ジュール)、kJ(キロジュール)、cal(カロリー) |
１kJ＝１０００J、１cal＝４．１８６J |
| 基本定数 |
| アボガドロ定数NA |
６．０２×１０２３
mol |
| 気体定数R |
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| 絶対０度 |
−２７３．１５℃ |
| ファラデー定数F |
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求め方 |
| 質量パーセント濃度(%) |
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溶質の物質量(mol)
溶液の体積(L) |
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溶質の物質量(mol)
溶媒の質量(kg) |
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質量(g)
体積(cm3) |
主に化学で使う単位を上の表にまとめてみました。
化学ではこれらの単位を元に、さまざまな単位を作っていきます。
実際に気体の状態方程式や、濃度の問題では、まずはじめに、
数字は使わずに、問題で与えられた単位をどうすれば、
求めるべき単位に変えることができるかを考えます。そのため、それぞれの単位が何を
表しているのかわからなければなりません。基本単位の数は決して多くないので、覚えてください。
密度や濃度の単位はしっかり覚えていてください。単位を覚えていれば、自ずから求め方もわかります。例えば、モル濃度の単位はmol/Lなので、モル濃度の出し方はmol÷Lつまり、モル÷体積です。わざわざ求め方の言葉を覚えなくても、単位さえ覚えておけば問題ありません。